化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學(xué)鍵理論，又可根據(jù)一個(gè)變化過(guò)程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來(lái)判斷其是否為化學(xué)反應(yīng)。

按電子得失可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應(yīng)，異構(gòu)化：(A →B) ：化合物是形成結(jié)構(gòu)重組而不改變化學(xué)組成物。

按反應(yīng)物與生成物的類型分四類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

化學(xué)合成：化合反應(yīng)

簡(jiǎn)記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個(gè)復(fù)雜產(chǎn)物。即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。

化學(xué)分解：分解反應(yīng)

簡(jiǎn)記為：A = B + C ：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。即化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。

置換反應(yīng)：?jiǎn)稳〈磻?yīng)

簡(jiǎn)記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應(yīng)元素取代化合物中的一個(gè)元素。即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。

置換反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。

根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應(yīng)有以下4種情況：

1.較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣

2.較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬

3.非金屬置換出金屬

4.金屬置換出非金屬

復(fù)分解反應(yīng)：雙取代反應(yīng)

簡(jiǎn)記為：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個(gè)化合物交換元素或離子形成不同的化合物。即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)是離子或者離子團(tuán)的重新組合，因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。